緒 章 緒 緒 論水鹽體系相圖是用幾何學，也就是圖形的方法研究鹽類在水中溶解度變化規(guī)律。是用幾何學，也就是圖形的方法研究鹽類在水中溶解度變化規(guī)律�；� （ 或者說是鹽類與水所形成的各種物相之間相互聯(lián)系和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律）。 緒 章 緒 緒 論 本課程主要討論兩個方面的內(nèi)容1 ．相圖分析的基礎概念和基礎理論；2 ．二、三、四、五元水鹽體系相圖及其應用； 通過這們課程的學習達到的目的1. 掌握相圖分析的基本方法和理論，2.全面掌握三元、四元、五元水鹽體系的相圖繪制、讀圖和用圖；全面掌握三元、四元、五元水鹽體系的相圖繪制、讀圖和用圖；3. 熟悉利用相圖分... 緒 章 緒 緒 論水鹽體系相圖是用幾何學，也就是圖形的方法研究鹽類在水中溶解度變化規(guī)律。是用幾何學，也就是圖形的方法研究鹽類在水中溶解度變化規(guī)律�；� （ 或者說是鹽類與水所形成的各種物相之間相互聯(lián)系和相互轉(zhuǎn)化規(guī)律）。 緒 章 緒 緒 論 本課程主要討論兩個方面的內(nèi)容1 ．相圖分析的基礎概念和基礎理論；2 ．二、三、四、五元水鹽體系相圖及其應用； 通過這們課程的學習達到的目的1. 掌握相圖分析的基本方法和理論，2.全面掌握三元、四元、五元水鹽體系的相圖繪制、讀圖和用圖；全面掌握三元、四元、五元水鹽體系的相圖繪制、讀圖和用圖；3. 熟悉利用相圖分析問題和解決問題的方法。 緒 章 緒 緒 論 節(jié) 水鹽體系 第二節(jié) 鹽類的溶解度及其影響因素節(jié) 節(jié) 節(jié) 第三節(jié) 相圖的性質(zhì) 、 作用及學習方法 第四節(jié) 相 律 第五節(jié) 相圖研究的理論依據(jù) 水 節(jié) 水鹽體系 一. 水鹽體系的研究對象 二. 體系與系統(tǒng)系 三. 系統(tǒng)的組成 四. 相圖的概念 五. 相圖理論的意義 六. 相圖知識的特點 一. . 水鹽體系的研究對象1.水鹽體系的研究對象：水鹽體系。水鹽體系相圖的研究對象是水鹽體系。水鹽體系的研究對象：水鹽體系。水鹽體系相圖的研究對象是水鹽體系。2. 水鹽體系：狹義：就是水和鹽類組成的體系。Example ：KClH 2 O 體系、KClK 2 SO 4 H 2 O 體系、NaClKClMgCl 2 H H 2 O 體系廣義：除包括水和鹽外，還包含了水與酸或堿組成的體系，另外還包含有水和堿性物及酸性物所構(gòu)成的體系。廣義：除包括水和鹽外，還包含了水與酸或堿組成的體系，另外還包含有水和堿性物及酸性物所構(gòu)成的體系。3．適用范圍：水鹽體系相圖適用于酸堿、化肥、無機鹽生產(chǎn)，尤其較早地應用于以海水、鹽湖水、礦鹽及各種地下鹵水為原料生產(chǎn)各種鹽化工產(chǎn)品的過程。．適用范圍：水鹽體系相圖適用于酸堿、化肥、無機鹽生產(chǎn)，尤其較早地應用于以海水、鹽湖水、礦鹽及各種地下鹵水為原料生產(chǎn)各種鹽化工產(chǎn)品的過程。 二. . 體系與系統(tǒng)1.體系與系統(tǒng)區(qū)別體系：指明形成體系的物質(zhì)種類數(shù)，是一個大概念。系統(tǒng)：指體系中若干種物質(zhì)特定量的組合物叫做系統(tǒng)（物系、復體），是包含在體系中的一個小概念。體系是一條線或一個面，則系統(tǒng)就是這條直線或平面上的一個點。Example： NaClH 2 O體系；0.9%的生理鹽水、26%的飽和鹽水都是系統(tǒng)。 2.水鹽系統(tǒng)水鹽系統(tǒng)是化肥、鹽、堿生產(chǎn)和自然界常見的反應系統(tǒng)，它包括鹽類的水溶液、結(jié)晶和水蒸汽自然界的海水和鹽湖都是典型的水鹽系統(tǒng)。水鹽系統(tǒng)屬于鹽系統(tǒng)，其特征是： 它是一個凝聚系統(tǒng)，主要是由液相形成的系統(tǒng)，一一一 在這 類系統(tǒng)中，氣相可以忽略， 般有 個液相，固相可以有多個。 它是一個多相平衡系統(tǒng)（包括不平衡）。 壓力對平衡狀態(tài)的影響可以忽略不計 所以相律： f=C-P+1 三. . 系統(tǒng)的組成1.表示方法水鹽系統(tǒng)的表示方法要便于作圖和計算。對于二元、三元、四元、五元體系有圖形表示和濃度表示方法。2.基準基密。 在相圖中表示方法和 準是 切相關的溶液、溶質(zhì)（干鹽）、溶劑（水）或離子（陽離子、陰離子、陰陽離子）之和為基準表示 基準 組分量的度量單位 組分的組成單位溶液g g/100g總物質(zhì)（重量百分比，%wt）mol mol/100mol總物質(zhì)（摩爾百分比，%mol）溶質(zhì)（干鹽）g g/100g干鹽（g/100gS）mol mol/100mol干鹽（J值）表1-1 濃度表示方法與基準mol mol/100mol干鹽（J值）溶劑（水）g g/100gH 2 O（g/100g水）mol mol/100molH 2 O離子之和 molmol陰離子/100mol陰離子之和（離子濃度）mol陽離子/100mol陽離子之和（離子濃度）mol離子/100mol若干離子之和（J 值） 例如：20 ℃時，5 克NaCl 和20 克KCl 溶解在100克水中，請用重量百分組成、干基重量組成、摩爾百分組成表示。克水中，請用重量百分組成、干基重量組成、摩爾百分組成表示。 解：（1 ）重量百分組成：% 80 % 100 16 % 100100 20 520% 4 % 100100 20 55 O HKClNaCl （2 ）干基重量組成：% 80 % 100100 20 52 O H) 100 / ( 10020 5100) 100 / ( 80 10020 520) 100 / ( 20 10020 552克鹽 克克鹽 克克鹽 克 O HKClNaCl （3 ）摩爾百分組成：) ( 56 . 5100) ( 268 . 06 . 7420) ( 0856 . 04 . 5852摩爾摩爾摩爾O HKClNaCl) ( 56 . 50 . 182摩爾 O H) ( 91 . 5 56 . 5 268 . 0 0856 . 0 摩爾 % 01 . 94 % 10091 . 556 . 5% 54 . 4 % 10091 . 5268 . 0% 45 . 1 % 10091 . 50856 . 02 O HKClNaCl 四 . 相圖的概念 表格法、解析法、圖示法（即用相圖）。表格法、解析法、圖示法（即用相圖）。 相圖 是用來反映體系平衡規(guī)律的幾何圖形。它的優(yōu)點是，比其他的方法更集中，更形象，適用范圍廣泛，因此也就便于用來分析和解決問題圖形。它的優(yōu)點是，比其他的方法更集中，更形象，適用范圍廣泛，因此也就便于用來分析和解決問題。 五. . 相圖理論的意義 相圖理論的指導意義在于（1） 能擬定產(chǎn)品生產(chǎn)的原則性工藝過程及條件；（） 能擬定產(chǎn)品生產(chǎn)的原則性工藝過程及條件；（2） 能分析、解決生產(chǎn)工藝中的問題，對現(xiàn)有生產(chǎn)可查定其合理性；） 能分析、解決生產(chǎn)工藝中的問題，對現(xiàn)有生產(chǎn)可查定其合理性；（3 ） 指導改進生產(chǎn)的方向和途徑。 五. . 相圖理論的意義相圖的局限性（1）任何一個具體的相圖，都是以科學實驗的數(shù)據(jù)為基礎作出的。）任何一個具體的相圖，都是以科學實驗的數(shù)據(jù)為基礎作出的。相 （2 ） 相圖分析的結(jié)論與實際之間會存在差距。（。（3）相圖基于熱力學原理，只說明相變過程的始態(tài)、終態(tài)，不能說明這些變化的機理，也不能說明過程進行的速度。（）相圖基于熱力學原理，只說明相變過程的始態(tài)、終態(tài)，不能說明這些變化的機理，也不能說明過程進行的速度。（4）復雜的多元體系相圖還不完善，還只能用一些近似的手段來反映客觀事物。）復雜的多元體系相圖還不完善，還只能用一些近似的手段來反映客觀事物。 六. . 相圖知識的特點相圖的特點（1）比較抽象，但并不很深。（）比較抽象，但并不很深。（2 ）系統(tǒng)性較強。（3）實踐性較強。掌握相圖知識的標準）實踐性較強。掌握相圖知識的標準一是會作圖，即根據(jù)相平衡數(shù)據(jù)繪制出相圖；二是會識圖，即從相圖上認識相平衡的規(guī)律；三是會用圖，即用相圖分析問題并進行量的計算。一是會作圖，即根據(jù)相平衡數(shù)據(jù)繪制出相圖；二是會識圖，即從相圖上認識相平衡的規(guī)律；三是會用圖，即用相圖分析問題并進行量的計算。 鹽 第二節(jié) 鹽類的溶解度及其影響因素一、溶解度二、溶質(zhì)本身性質(zhì)對溶解度的影響一、溶解度二、溶質(zhì)本身性質(zhì)對溶解度的影響三 、 溫度對溶解度的影響四、鹽類溶解的相互影響五、其他因素的影響四、鹽類溶解的相互影響五、其他因素的影響 一、溶解度1．定義：溶解度：在一定的溫度下，某種鹽的飽和水溶液的濃度。．定義：溶解度：在一定的溫度下，某種鹽的飽和水溶液的濃度。 鹽及其飽和溶液恰恰處于相平衡的狀態(tài)。溶解度鹽及其飽和溶液恰恰處于相平衡的狀態(tài)。溶解度物質(zhì)的溶解程度，它表示物質(zhì)在溶劑中溶解能力的大小。物質(zhì)的溶解程度，它表示物質(zhì)在溶劑中溶解能力的大小。； 鹽類在水中的溶解度 ， 首先 ， 由每個物質(zhì)的本性決定 ；其次，受溫度的影響較大；再者，受體系中其它鹽的存在的影響；還有溶劑、沉淀顆粒、化學反應、其次，受溫度的影響較大；再者，受體系中其它鹽的存在的影響；還有溶劑、沉淀顆粒、化學反應、PH值等其他因素的影響。值等其他因素的影響。2．數(shù)據(jù)來源溶解度是構(gòu)成各類相圖的核心部分。數(shù)據(jù)主要通過計算和實驗獲得。由于溶液理論不夠完整，所以計算只能獲得簡單的溶解度數(shù)據(jù)，而復雜的多組分的相平衡數(shù)據(jù)還是通過實驗來測定。．數(shù)據(jù)來源溶解度是構(gòu)成各類相圖的核心部分。數(shù)據(jù)主要通過計算和實驗獲得。由于溶液理論不夠完整，所以計算只能獲得簡單的溶解度數(shù)據(jù)，而復雜的多組分的相平衡數(shù)據(jù)還是通過實驗來測定。 二、溶質(zhì)本身性質(zhì)對溶解度的影響1．離子電荷數(shù)的影響離子電荷數(shù)愈高，正負離子之間引力愈大，溶解度就愈小。．離子電荷數(shù)的影響離子電荷數(shù)愈高，正負離子之間引力愈大，溶解度就愈小。2 ．離子半徑的影響1 經(jīng)驗證明 ， 負 、 正離子半徑之比為1.4 時 ， 兩種離子之間的引力，形成的鹽就難溶。負、正離子半徑之比遠大于或小于子之間的引力，形成的鹽就難溶。負、正離子半徑之比遠大于或小于1.4時，則水合作用就占優(yōu)勢，形成的鹽易溶。時，則水合作用就占優(yōu)勢，形成的鹽易溶。3．離子結(jié)構(gòu)的影響離子的電子層影響著水合作用，水合方式影響著鹽的溶解度。．離子結(jié)構(gòu)的影響離子的電子層影響著水合作用，水合方式影響著鹽的溶解度。4 ．溶解度規(guī)律 三、溫度對溶解度的影響濃 度濃 度[克 無 水 鹽 克 無 水 鹽/106080100NH 4 HCO 3(NH 4 ) 2 HPO 4KNO 3100克 水克 水]20 40 60 80 100 02040 Na 2 SO 4K 2 SO 4Na 2 SO 4 10 H 2 OOt℃圖℃圖1-1 一些鹽在水中的溶解度曲線 ABB四、鹽類溶解的相互影響baA0H 2 OE 1E 2E 3E 4圖11 鹽類溶解的相互影響 五、其他因素的影響1 ．溶劑的影響2 ．沉淀顆粒與析出形態(tài)的影響3 ． 化學反應的影響4 ．pH 的影響5 ．壓力對鹽類溶解度的影響 節(jié) 第三節(jié) 相圖的性質(zhì)、作用及學習方法節(jié) 第三節(jié) 相圖的性質(zhì)、作用及學習方法一．什么是相圖二．相圖的作用一．什么是相圖二．相圖的作用三 、 相圖的局限性四、相圖的現(xiàn)狀與發(fā)展方向五、相圖的學習方法四、相圖的現(xiàn)狀與發(fā)展方向五、相圖的學習方法 一．什么是相圖 相圖是由點、線、面、體等幾何要素構(gòu)成，它是把不同壓力、溫度下的平衡體系中的各個相、相組成及相之間的相互關系反映出來是由點、線、面、體等幾何要素構(gòu)成，它是把不同壓力、溫度下的平衡體系中的各個相、相組成及相之間的相互關系反映出來一種圖解， 是溶解度數(shù)據(jù)的圖形化 。 相圖不僅把鹽類的溶解度用適當?shù)膸缀涡问奖硎境鰜�，而且從中歸納出規(guī)律性，使它成為具有指導性的理論工具。這種特殊的化學圖稱為相圖， 又叫溶解度圖或狀態(tài)圖 。 二．相圖的作用相圖理論的指導意義在于： 能擬定產(chǎn)品生產(chǎn)的原則性工藝路線及條件； 、 解 工 工 ， 對 能分析 、 解決生產(chǎn) 藝中的問題 ， 對現(xiàn)有生產(chǎn)可查定其合理性，并指導改進生產(chǎn)的方向和途徑；產(chǎn)可查定其合理性，并指導改進生產(chǎn)的方向和途徑； 開發(fā)新產(chǎn)品的科學研究； 根據(jù)熱力學原理，借助于計算機計算平衡時多元體系的溶解度數(shù)據(jù)根據(jù)熱力學原理，借助于計算機計算平衡時多元體系的溶解度數(shù)據(jù) 三、相圖的局限性1. 相圖數(shù)據(jù)的來源受限制 。2. 相圖反映的是在熱力學平衡條件下的規(guī)律 ，這種平衡往往需要幾小時、幾天甚至更長的時間才能達到。而生產(chǎn)實際中出現(xiàn)的只接衡的狀態(tài)，不是完全的平衡狀態(tài)。另外，實際過程這種平衡往往需要幾小時、幾天甚至更長的時間才能達到。而生產(chǎn)實際中出現(xiàn)的只接衡的狀態(tài)，不是完全的平衡狀態(tài)。另外，實際過程中還會出現(xiàn)不飽和及過飽和現(xiàn)象 、 溫度的波動、固相轉(zhuǎn)化的不完全、固液分離的不完全等現(xiàn)象，這些都難以在相圖中反映。因此，、固相轉(zhuǎn)化的不完全、固液分離的不完全等現(xiàn)象，這些都難以在相圖中反映。因此， 相圖分析的結(jié)論與實際之間會存在差距。3. 相圖基于熱力學原理，只說明相變過程的始態(tài)、終態(tài)，不能說明過程進行的速度、原因、機理等 。4. 復雜的多元體系相圖還不完善，還只能用一些近似的手段來反映客觀事物 。 四、相圖的現(xiàn)狀與發(fā)展方向有三種方法：（有三種方法：（1 ）Pitzer 的電解質(zhì)理論；2 活 （2 ） 活度系數(shù)模型；（；（3 ）狀態(tài)方程。 五、相圖的學習方法1．學好相圖要注意以下三點：循序漸進。．學好相圖要注意以下三點：循序漸進。理 理 、 、 、 、 、 、 。 。 深刻 解點 線 面 體等幾何要素的意義掌握相圖基本理論，學會舉一反三。2． 掌握相圖知識的標準有“三會”：一是． 掌握相圖知識的標準有“三會”：一是 會作圖，即根據(jù)相平衡數(shù)據(jù)繪制出相圖；二是，即根據(jù)相平衡數(shù)據(jù)繪制出相圖；二是 會識圖，即從相圖上認識相平衡的規(guī)律；三是，即從相圖上認識相平衡的規(guī)律；三是 會用圖 ，即用相圖分析問題并進行量的計算。 相 第四節(jié) 相 相 律一、相二、組分數(shù)一、相二、組分數(shù)三 、 自由度四、相律 一、相凡物理狀態(tài)和化學組成完全均一的部分，在熱力學上稱為相。 相與相平衡1324圖1-2 KClH 2 O 系統(tǒng)多相共存示意圖1 水蒸汽 2 飽和溶液3 冰 4KCl 結(jié)晶 二、組分數(shù)組分數(shù)是構(gòu)成平衡體系各相所需要的、可以選擇的少物種數(shù)。組分可以是一個化學元素，也可以是一。組分可以是一個化學元素，也可以是一個化合物。組分數(shù)是體系的重要依據(jù)，又是繪制相圖的重要參數(shù)，它可以大致反應出體系的復雜程度。個化合物。組分數(shù)是體系的重要依據(jù)，又是繪制相圖的重要參數(shù)，它可以大致反應出體系的復雜程度。水鹽體系組分數(shù)的簡捷表達組分數(shù)=體系中組成鹽的正、負離子數(shù)之和 三、自由度在自然界和化工生產(chǎn)中，人們對體系中各相的存在、消失和生成十分注意。促使各相生成和消失的內(nèi)在因素是各種鹽的濃度、外界條件如溫度和壓力的變化引起的。而溫度、壓力和各個鹽的濃度是可以獨立改變在自然界和化工生產(chǎn)中，人們對體系中各相的存在、消失和生成十分注意。促使各相生成和消失的內(nèi)在因素是各種鹽的濃度、外界條件如溫度和壓力的變化引起的。而溫度、壓力和各個鹽的濃度是可以獨立改變的 。 有時改變 一 個變量就會引起相的變化 ， 有時改變兩個變量也不會引起相的變化。所謂獨立變量的改變，都是指在一定范圍內(nèi)的改變，而不是毫無限制的改變。這個變量的改變不受其他變量的制約，這是獨立的含義。后強調(diào)的是，自由度是指參變量的數(shù)目，可以是兩個變量也不會引起相的變化。所謂獨立變量的改變，都是指在一定范圍內(nèi)的改變，而不是毫無限制的改變。這個變量的改變不受其他變量的制約，這是獨立的含義。后強調(diào)的是，自由度是指參變量的數(shù)目，可以是0 、1 、2 、3等。通常，自由度用等。通常，自由度用F 表示。 四、相律F ＝C －P ＋2式中F 獨立參變量數(shù)目，即自由度；.C 獨立組分數(shù)；P 平衡共存的相的數(shù)目；2 指溫度和壓力兩個變量。水鹽體系屬于凝聚體系，一般是處在大氣之中，因為壓力對水鹽體系平衡影響甚微，所以可以不考慮壓力這一外界變量對平衡的影響。因而對水鹽體系，我們用水鹽體系屬于凝聚體系，一般是處在大氣之中，因為壓力對水鹽體系平衡影響甚微，所以可以不考慮壓力這一外界變量對平衡的影響。因而對水鹽體系，我們用 “減相律”，即凝聚體系相律。其表達形式為即凝聚體系相律。其表達形式為F ＝C －P ＋1式中的1 指溫度這一變量，式中的P不包括氣相在內(nèi)，也不考慮空氣的存在。讀者在應用時要特別注意。不包括氣相在內(nèi)，也不考慮空氣的存在。讀者在應用時要特別注意。 相 第五節(jié) 相圖研究的理論依據(jù)一、PP風管連續(xù)原理二、相應（對應）原理三、化學變化統(tǒng)一性原理一、連續(xù)原理二、相應（對應）原理三、化學變化統(tǒng)一性原理四 、 奧斯瓦爾德逐次分段進行規(guī)則五、相區(qū)鄰接規(guī)則六、直線規(guī)則七、杠桿規(guī)則八、向量法則九、水鹽體系書寫的形式及相圖繪制要求五、相區(qū)鄰接規(guī)則六、直線規(guī)則七、杠桿規(guī)則八、向量法則九、水鹽體系書寫的形式及相圖繪制要求 一、連續(xù)原理連續(xù)性原理是相圖分析過程中的一個重要依據(jù)。其意義在于當系統(tǒng)的組成或決定系統(tǒng)組成的參數(shù)包括濃度和溫度連續(xù)改變時，連續(xù)性原理是相圖分析過程中的一個重要依據(jù)。其意義在于當系統(tǒng)的組成或決定系統(tǒng)組成的參數(shù)包括濃度和溫度連續(xù)改變時，統(tǒng) 系統(tǒng)的性質(zhì)和各別相的性質(zhì)也連續(xù)改變，當新相出現(xiàn)或舊相消失時，系統(tǒng)的性質(zhì)發(fā)生突變，在相圖上出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點。例如統(tǒng)的性質(zhì)和各別相的性質(zhì)也連續(xù)改變，當新相出現(xiàn)或舊相消失時，系統(tǒng)的性質(zhì)發(fā)生突變，在相圖上出現(xiàn)轉(zhuǎn)折點。例如E E 點。bTLB（鹽）aEA（H 2 O）B+L BA+L AA+BE 1E 2 二、相應（對應）原理在體系中每一個化學個體或每一個可變組成的相都和相圖上一定的幾何圖形相對應，而且體系中所發(fā)生的一切變化都以相對應的幾何圖形（點、線、面、體）得到反映。例如上圖中：1．縱軸在體系中每一個化學個體或每一個可變組成的相都和相圖上一定的幾何圖形相對應，而且體系中所發(fā)生的一切變化都以相對應的幾何圖形（點、線、面、體）得到反映。例如上圖中：1．縱軸左縱軸的純水一元體系，其中a點為冰點，是液相水與固相冰處于相平衡。右縱軸為純鹽B的一元體系，其中b為B組份的凝固點，是液相B與固相B處于相平衡。2．點E點表示與冰和B鹽兩個固相平衡的共飽溶液。左縱軸的純水一元體系，其中a點為冰點，是液相水與固相冰處于相平衡。右縱軸為純鹽B的一元體系，其中b為B組份的凝固點，是液相B與固相B處于相平衡。2．點E點表示與冰和B鹽兩個固相平衡的共飽溶液。 三、化學變化統(tǒng)一性原理不論什么體系，只要體系發(fā)生的變化相似，它們的相圖（指幾何圖形）就相不論什么體系，只要體系發(fā)生的變化相似，它們的相圖（指幾何圖形）就相， 故 ， 往 似 ， 故在理論上研究相圖時 ， 往往不是以物質(zhì)分類，而是以發(fā)生什么變化來分類。以物質(zhì)分類，而是以發(fā)生什么變化來分類。 四、奧斯瓦爾德逐次分段進行規(guī)則如果在一過程中，物質(zhì)可以呈現(xiàn)不同形態(tài)，然后又經(jīng)過穩(wěn)定性處于中間的形態(tài)，如果在一過程中，物質(zhì)可以呈現(xiàn)不同形態(tài)，然后又經(jīng)過穩(wěn)定性處于中間的形態(tài)，。 。 一 一 后才到達穩(wěn)定的形態(tài) 這 原則在相變化過程中是普遍存在的，如水合物的轉(zhuǎn)變。當然，這一規(guī)則不是的，也會有例外。相變化過程中是普遍存在的，如水合物的轉(zhuǎn)變。當然，這一規(guī)則不是的，也會有例外。 五、相區(qū)鄰接規(guī)則 在n元相圖中，某個區(qū)內(nèi)相的總數(shù)與鄰接的相區(qū)內(nèi)相的總數(shù)之間必須滿足下式：元相圖中，某個區(qū)內(nèi)相的總數(shù)與鄰接的相區(qū)內(nèi)相的總數(shù)之間必須滿足下式： R1=R-D--D+0 中 中 R1 二 二 ； 式中 鄰接的 個相區(qū)邊界的維數(shù) ； R 相圖（或指相圖一個截面）的維數(shù)； D-從一個相區(qū)通過邊界進入鄰接區(qū)的另一個區(qū)后，消失的相的數(shù)目；從一個相區(qū)通過邊界進入鄰接區(qū)的另一個區(qū)后，消失的相的數(shù)目； D+從一個相區(qū)越過邊界進入另一個相區(qū)后新出現(xiàn)的相的數(shù)目。從一個相區(qū)越過邊界進入另一個相區(qū)后新出現(xiàn)的相的數(shù)目。 式中的維數(shù)：點的維數(shù)是0 ，一條線，平面的維數(shù)是，平面的維數(shù)是2 ，立體空間維數(shù)是3。上式可適用于一元至六元相圖的立體圖、投影圖和截面圖。此規(guī)則可以用來檢驗出的相圖是否正確，但對。上式可適用于一元至六元相圖的立體圖、投影圖和截面圖。此規(guī)則可以用來檢驗出的相圖是否正確，但對R1=0 時無效。 六、直線規(guī)則當把A 、B 兩種物質(zhì)混合為系統(tǒng)C時，或者從體系時，或者從體系C 中分離出組合物A （或B ）時，A 、B 、C 三 一 一 上 上，這 點位于 條直線 就是直線規(guī)則。 七、杠桿規(guī)則A、B、C三點所代表的物料量各與其它兩點間的線段的長度成比例，這就是杠桿規(guī)則A、B、C三點所代表的物料量各與其它兩點間的線段的長度成比例，這就是杠桿規(guī)則 。兩者我們統(tǒng)稱直線杠桿規(guī)則或稱直線反比法則。如果用M A 、M B 、M C 分別代表A 、B 、C三點的數(shù)量，則可列出如下的比例式三點的數(shù)量，則可列出如下的比例式C B AM A ∶M B ∶M C =BC∶AC∶AB 所謂反比，就是指每點所代表的數(shù)量和其它兩點間線段的長度成比例，而不包括本身的那個點。所謂反比，就是指每點所代表的數(shù)量和其它兩點間線段的長度成比例，而不包括本身的那個點。M A 和直線BC 的長度成比例，M B 與直線AC 的長度成比例，M C 和直線AB 的長度成比例。M C M B M A 1. 混合過程 當把組合物A、B混合為系統(tǒng)C時，則C點位于AB連線上；A、B、C三點所代表的數(shù)量各與其它兩點間線段的長度成比例。A+BC當把組合物A、B混合為系統(tǒng)C時，則C點位于AB連線上；A、B、C三點所代表的數(shù)量各與其它兩點間線段的長度成比例。A+BC根據(jù)直線反比法則可以得到如下比例式 以進行計算C B AM C M B M A根據(jù)直線反比法則可以得到如下比例式 ，PP風管 以進行計算由以上三式可以看出，在系統(tǒng)C中，A的含量越多，C點的位置越接近A點（也就是線段BC越長）。對組合物B來說也是一樣的。由以上三式可以看出，在系統(tǒng)C中，A的含量越多，C點的位置越接近A點（也就是線段BC越長）。對組合物B來說也是一樣的。ACBCMMBAABBCM MMMMB AACAABACM MMMMB ABCB 2. 分離過程當從系統(tǒng)C中分離出組合物A，而構(gòu)成新體系B時，則B點位于AC的延長線上；A、B、C三點所代表的數(shù)量各與其它兩點的距離成比例。 C-AB當從系統(tǒng)C中分離出組合物A，而構(gòu)成新體系B時，則B點位于AC的延長線上；A、B、C三點所代表的數(shù)量各與其它兩點的距離成比例。 C-ABA A 分離出去越多 B B 離開A A 點越遠 被分離出去A A 的數(shù)量和線段 CB 的長C B AM C M B M AA A 分離出去越多 ，B B 離開A A 點越遠 。 被分離出去A A 的數(shù)量和線段 CB 的長度成比例，即或同樣，在生產(chǎn)中蒸發(fā)過程是分離過程的典型例子，它是把水從系統(tǒng)中分離出來的過程度成比例，即或同樣，在生產(chǎn)中蒸發(fā)過程是分離過程的典型例子，它是把水從系統(tǒng)中分離出來的過程 。ACBCM MMMMA CABAACBCM MB A ABACMMABBCMMCBCA ; 3 3 ．多種過程 （1）多次混合過程：A+B+CD （2）混合分離過程：A+B-CDA B （3）多次分離過程：A-B-CD （1 1 ）多次混合過程： A+B+CD對多次混合可以分兩步[ 圖2-7 （1 ）]步： A + B IM A M B M IAB M第二步：I+CDIBABMMAIIDICMMCD ICDAIDACIDAB（1）CB（2）圖2-7 多種過程的計算 （2 2 ）混合分離過程： A+B- - CD對混合分離過程[ 圖2-7 （2 ）]A+B-CDM A M B M C M D一 一 ： A 第 步 ：A + B IM A M B M I第二步：I-CDM I M C M DIBABMMAIIDICMMCD 七、杠桿規(guī)則結(jié)論：由圖2-7 可見，由A 、B 、C 三部分混合為系統(tǒng)D 時，D點必然位于△ABC 之內(nèi)，反之來說，如系統(tǒng)的組成在△ABC之內(nèi)。則它一定可由之內(nèi)。則它一定可由A 、B 、C 三部分所組成。對于（2 ）、（3）兩項多種過程，因為其間都有分離過程，所以，系統(tǒng)點）兩項多種過程，因為其間都有分離過程，所以，系統(tǒng)點D必然在△必然在△ABC 之外。記住這一點對相圖分析是有利的。運用直線杠桿規(guī)則時的注意點：（運用直線杠桿規(guī)則時的注意點：（1）直線和杠桿規(guī)則既適用于平衡系統(tǒng)，也適用于非平衡系統(tǒng)；（）直線和杠桿規(guī)則既適用于平衡系統(tǒng)，也適用于非平衡系統(tǒng)；（2）直線杠桿規(guī)則能適用于各種相圖，如平面的、立體的等等，對于開放性相圖受到限制，圖越復雜就越顯示出使用該規(guī)則的優(yōu)越性；（）直線杠桿規(guī)則能適用于各種相圖，如平面的、立體的等等，對于開放性相圖受到限制，圖越復雜就越顯示出使用該規(guī)則的優(yōu)越性；（3）注意相圖的基準，直線長度只和基準物成比例。如以水、干鹽等直線長度也僅與此類基準成比例。）注意相圖的基準，直線長度只和基準物成比例。如以水、干鹽等直線長度也僅與此類基準成比例。 八 、 向量法則BCC B DA八 、 向量法則該法則是直線杠桿規(guī)則的一個運用,起作用在于指明方向。（該法則是直線杠桿規(guī)則的一個運用,起作用在于指明方向。（1）當往物系A中加入B物時體系的狀態(tài)點向著B的方向移動，向量AB）當往物系A中加入B物時體系的狀態(tài)點向著B的方向移動，向量AB 的長度和加入組合物B的重量成比例。（的長度和加入組合物B的重量成比例。（2）從體系A中分離出組合物C時，體系的狀態(tài)點背著C方向變化，向量AC）從體系A中分離出組合物C時，體系的狀態(tài)點背著C方向變化，向量AC 的長度和分離出C的重量成比例。（的長度和分離出C的重量成比例。（3 ）在于體系A中加入B，同時分離出C。體系A點的變化是AB ，AC 的向量和 。（的向量和 。（4 ）如果向量和為0，則體系的狀態(tài)點不變。 九、水鹽體系書寫的形式及相圖繪制要求九、水鹽體系書寫的形式及相圖繪制要求 1 ．水鹽體系的書寫形式 （1 ）按組成體系的各鹽的分子式的形式來寫，鹽類可按下面的順序排列寫：鋰鹽、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、、鎂、鈣、氯化物、硝酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸鹽、磷酸鹽。，鹽類可按下面的順序排列寫：鋰鹽、鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、、鎂、鈣、氯化物、硝酸鹽、碳酸氫鹽、碳酸鹽、磷酸鹽。N H N 如NaClKCl －MgCl 2 －H 2 O 體系或NaNO 3 －NaCl －KNO 3 －KCl －H 2 O 體系。 （2 ）按離子形式寫 ：正離子按H ＋ 、Li ＋ 、Na ＋ 、K ＋ 、NH4 ＋ 、Mg 2 ＋ 、Ca 2 ＋ 、Fe 2 ＋ 等，負離子按OH - 、Cl - 、Br - 、I - 、NO 3- 、SO 4 2- 、HCO3- 、CO 3 2- 等的順序?qū)�。各離子之間用頓號（或逗號）分開，正負離子之間用兩條斜豎杠分開。水寫在后，并用一橫杠與前面的負離子分開。等的順序?qū)�。各離子之間用頓號（或逗號）分開，正負離子之間用兩條斜豎杠分開。水寫在后，并用一橫杠與前面的負離子分開。 例如Na ＋ 、K ＋ ／／Cl - 、SO 4 2- －H 2 O 體系等。 此外還有寫成例如Na ＇、K ＇／／Cl ＇、SO4 ＂－H 2 O體系等形式的。只要前后一致就好，沒有十分嚴格的規(guī)定。體系等形式的。只要前后一致就好，沒有十分嚴格的規(guī)定。 九、水鹽體系書寫的形式及相圖繪制要求九、水鹽體系書寫的形式及相圖繪制要求2．繪制相圖的要求繪制相圖要注意以下問題。（．繪制相圖的要求繪制相圖要注意以下問題。（1）繪制相圖必須使用直尺、曲線板、圓規(guī)、鉛筆等工具，繪制在直角坐標和三角坐標紙上。圖上所有線條及文字、）繪制相圖必須使用直尺、曲線板、圓規(guī)、鉛筆等工具，繪制在直角坐標和三角坐標紙上。圖上所有線條及文字、字母 、 符號只能用鉛筆繪制和書寫。（。（2）繪制時要選定好圖面的比例，使圖形勻稱實用，線條要粗細、虛實分明。（）繪制時要選定好圖面的比例，使圖形勻稱實用，線條要粗細、虛實分明。（3）當有幾個圖形相互配合時，要注意它們之間的位置安排，將與分析有關的線條部分盡量舒展開，并將與問題無關的部分省去，使圖面清晰、簡潔。（）當有幾個圖形相互配合時，要注意它們之間的位置安排，將與分析有關的線條部分盡量舒展開，并將與問題無關的部分省去，使圖面清晰、簡潔。（4）相圖上的字母標記要清楚，相應的圖形點字母要對應，文字和字母要規(guī)范、有規(guī)律。如表達系統(tǒng)點、液相點的字母盡量做到“約定俗成”，雖不能硬性規(guī)定，也不能太隨意，以便于逐步形成水鹽體系相圖的習慣語言，易于理解和交流。）相圖上的字母標記要清楚，相應的圖形點字母要對應，文字和字母要規(guī)范、有規(guī)律。如表達系統(tǒng)點、液相點的字母盡量做到“約定俗成”，雖不能硬性規(guī)定，也不能太隨意，以便于逐步形成水鹽體系相圖的習慣語言，易于理解和交流。 察爾汗鹽湖位于柴達木盆地中南部，是世界上的干鹽湖。 鹽湖東西長160多公里，南北寬2040公里，鹽層厚約為220米，面積5800平方公里。察爾汗鹽湖湖中儲藏著500億噸以上的氯化鈉，可供全世界的人食用1000年。其中僅氯化鉀儲量就達到1.45億噸；氯化鎂儲量近17億噸，氯化鋰儲量825萬噸均居中國首位。我國自行研發(fā)的新型采鹽船 青海鹽湖工業(yè)股份有限青海鹽湖工業(yè)股份有限是青海省國有資產(chǎn)監(jiān)督管理委員會管理的省屬企業(yè)，是中國目前的鉀肥生產(chǎn)基地，PP風管是青海省四大優(yōu)勢資源型企業(yè)之一，也是柴達木循環(huán)經(jīng)濟試驗區(qū)內(nèi)的龍頭骨干企業(yè)。在現(xiàn)有鉀生產(chǎn)能力的基礎上，相繼啟動了綜合利用一期、二期、金屬一 鎂 體化等建設項目。
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